Primeros temas a tratar

1 Reacciones química.

UNIDAD I. ASPECTOS FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA.

1.1  Concepto de Química e Importancia.

1.2  La Materia, su clasificación y propiedades.

1.3  Fenómenos Físicos y Químicos, sus características y sus diferencias.

1.4  Elemento, Símbolo.

1.5  Átomos. Partículas Fundamentales (electrones, protones y neutrones).

1.6  Número Atómico. Número Másico. Masa Atómica. Isótopos, sus aplicaciones.

1.7  Radiactividad. Partículas Radiactivas.

1.8  Moléculas y Compuestos, su representación mediante fórmulas químicas

UNIDAD II. ESTRUCTURA DEL ATOMO.

2.1  Modelos Atómicos: Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr.

2.2  Naturaleza de la Luz, Teorías de Maxwell, Plank y Einstein.

2.3  Dualidad de Onda. Partícula. Principio de De Broglie.

2.4  Espectro Electromagnético.

2.5  Teoría Atómica Moderna. Niveles de Energía. Población Electrónica de cada nivel.

2.6  Sub-niveles S P D F. Cantidad de electrones en cada sub-nivel.

Diagrama de sub-niveles.

2.7  Configuración Electrónica.

2.8  Orbitales, sus valores. Regla de Hund.

2.9  Giro del Electrón. Principio de Exclusión de Pauli.

2.10                      Números Cuánticos (Definición, Valores y Cálculos).

UNIDAD III. TABLA PERIÓDICA.

3.1  Ley Periódica.

3.2  Bloques o Secciones Vs. Configuración Electrónica.

3.3  Grupos y Periodos Vs. Configuración Electrónica.

3.4  Variación del carácter metálico de los elementos según su organización en la Tabla Periódica

3.5  Relación Vs. Distribución en la Tabla Periódica.

3.6  Variación de Propiedades Periódicas (Caracter metálico, Tamaño del átomo, Electronegatividad,  Potencial de Ionización, Electroafinidad).

3.7  Regla del Octeto.

JUNIOR ALEXANDER BELLIARD RODRIGU

UNIDAD IV. ENLACE QUÍMICO.

4.1  Estructuras de Lewis

4.2  Regla del Octeto.

4.3  Enlace Iónico y Covalente.

4.4  Electronegatividad. Enlace Covalente Polar y No Polar.

4.5  Propiedades de los compuestos según sus enlaces.

4.6  Conductividad Eléctrica y Polaridad. (Electrolitos y No Electrolitos).

4.7  Enlace Covalente Coordinado.

4.8  Enlace Metálico.

4.9  Enlace por Puente de Hidrógeno.

4.10                      Enlace por Fuerzas Intermoleculares o de Vander Waals.

UNIDAD V. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA.

5.1  Nomenclatura. Definición.

5.2  Número de Oxidación.

5.3  Obtención  y Nomenclatura de Óxidos.

5.4  Obtención y Nomenclatura de Hidróxidos.

5.5  Obtención y Nomenclatura de Ácidos

5.6  Obtención y Nomenclatura de Sales.

5.7  Obtención y Nomenclatura de Hidruros Metálicos.

UNIDAD VI. EL MOL, LEYES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRIA.

6.1  Peso atómico, Peso Molecular y Unidad de Masa atómica.

6.2  Mol de Átomos, Mol de Molécula, Numero de Avogadro.

6.3  Cálculos de las Formulas Empíricas.

6.4  Composición Centesimal a partir de la formula.

6.5  Ley de la Conservación de la Materia (Ley de Lavoisier, Ley de Proust).

6.6  Ecuaciones por Tanteo.

6.7  Estequiometría: Relación Gramo / gramo y Mol / Mol.

UNIDAD VII. LOS GASES Y SUS LEYES.

7.1  Características de los Gases.

7.2  Gases Ideales.

7.3  Ley de Boyle de la P. y V.

7.4  Ley de Chales de la T.V.

7.5  Ley de Gay-Lussac de P.T.

7.6  Ley Combinada de Gases.

7.7  Ley de Dalton de las Presiones Parciales.

7.8  Gases Húmedos.

7.9  Principio de Avogadro.

7.10                      Volumen Molar.

7.11                      Ley de los Gases Ideales.

7.12                      Densidad y Peso Molecular de Gases.

7.13                      Difusión de los Gases